题目内容
下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
物质 | 杂质 | 除杂方法 | |
A | 铜 | 氧化铜 | 在空气中充分灼烧 |
B | H2O | H2O2 | 加入适量二氧化锰，过滤 |
C | 硝酸钾溶液 | 碳酸钾 | 滴加过量硝酸钙溶液，过滤 |
D | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加入适量水，降温结晶、过滤、洗涤、烘干 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，不能除去杂质且将原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳酸钾能与过量硝酸钙溶液应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，错误；D、、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大...
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
（实验探究1）为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水，加入 足量的________； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 ________ |
②将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入________； | ________ | 证明猜想Ⅲ成立 |
（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题
⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。
⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。
⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“<”、“=”或“>”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
（实验探究3）为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。
已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。
⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。
氯化钡溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl 酚酞 红 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 过滤 漏斗 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaOH > 二氧化碳能够溶于水 89.4% 【解析】本题在氢氧化钠的变质后的成分及含量的探究的情境下，考查了碱、盐的化学性质和根据化学方程式的计算。 实验探究1：若猜想Ⅲ成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。...
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