题目内容
现有Na2CO3和Na2SO4混合物6g，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸46.2g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g．
计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数．
解：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
x=5.3g y=7.1g
加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数
=15.6%
答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g，加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是15.6%
故答案为：（1）5.3g；（2）15.6%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；再根据二氧化碳的质量求碳酸钠的质量和硫酸的质量，再根据溶质的质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
x=5.3g y=7.1g加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数
=15.6% 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g，加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是15.6%
故答案为：（1）5.3g；（2）15.6%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；再根据二氧化碳的质量求碳酸钠的质量和硫酸的质量，再根据溶质的质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
练习册系列答案
快捷英语周周练系列答案
相关题目
（2011?盂县一模）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“-”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，回答下列问题：
现有由海水晒得的粗盐，其中含有CaCl2和MgCl2两种杂质。某活动小组将粗盐溶于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法，所用到的试剂均为A、NaOH溶液；B、Na2CO3溶液；C、稀盐酸，除杂的两种方法如下：
 |
请回答：
（1）方法一的滤液③中含有的溶质分别为 （用化学式表示）
（2）方法二的滤液③中含有的溶质分别为 （用化学式表示）
（3）根据两种固体M、N的成分分析哪一种方法合理 。