Question

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验： 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5g．试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

Answer 1

解：（1）氧化铁含量：（10-2.5）g÷10g×100%=75%

        (2)设生成的硫酸铁质量为x

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 

         160               400

         7.5g                x

          160        400

          7.5         x

          X=18.75g

        所得溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液，质量分数为

           18.75g    

        10g+92.5g-2.5g   

答：赤铁矿中氧化铁含量为75%，反应所得溶液溶质质量分数为18.75%