Question

某矿山的石灰石样品中含有杂质（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．某学校的同学们想测定样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称量6g放入质量为20g烧杯中．然后加入50g的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．称得总质量为73.8g．试回答：
（1）实验结束时，共放出二氧化碳

 

克：
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先根据质量守恒定律即烧杯内物质的质量的变化求出生成的二氧化碳气体的质量，从而根据化学方程式及二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解  （1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2
（2）设每片含碳酸钙的质量为x                                       
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                         
100                  44
x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g                                                     
样品中碳酸钙的质量分数=

5g

6g

×100%=83.3%                      
答：样品中碳酸钙的质量分数83.3%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行有关的计算，从而培养学生的计算能力和解决问题的能力．