Question

5．小明同学欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水和酸且受热不分解），设计了下列实验方案：先称取8克石灰石样品，再把40克稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表，求：

序号	加入稀盐酸质量/克	利余固体质量/克
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）上表中，m的值为3．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）上表中，由第一次反应可知，10g稀盐酸恰好和2.5g碳酸钙反应，第三次碳酸钙仍然反应，因此第二次反应消耗碳酸钙质量是2.5g，m的值为：5.5-2.5=3，
故填：3．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%，
答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为85%．
（3）第一次中的稀盐酸完全反应，设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
2.5g        x
$\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.825g，
实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数为：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数为18.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．