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碳和氧化铜的混合物18.2g，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8g，经测定其中有碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？
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氧化铜16g，碳2．2g
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44、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究．
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物．他做出以上猜想的依据是
质量守恒定律
；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是
碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜
；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．若猜想①正确，现象应该是
黑色固体沉淀于试管底部，无现象
；若猜想②正确，现象应该是
黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色
．
28、长期露置在空气中的铜器表面有一层绿色固体．小强带着浓厚的兴趣对该绿色固体的元素组成进行研究．请你结合下列装置图回答问题．
查阅资料：金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”．
空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应．
猜想与假设：经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素．
实验与结论：小强按实验设计连接A→
E
→
D
装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验．请你帮助小强完成下列实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验
①白色无水硫酸铜变蓝色
产物中有
H
2
O
②
澄清石灰水变浑浊
产物中有二氧化碳
写出检验二氧化碳的化学方程式：
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
③绿色固体变黑色
小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]受热完全分解后的黑色固体的成分进行探究．
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜．③可能是碳和氧化铜的混合物．他做出以上猜想的依据是
化学反应前后元素种类不变
；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是
C和CuO要发生反应
；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．若猜想①正确，现象应该是
黑色固体不溶解，溶液不变色
；若猜想②正确，现象应该是
黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色
．
通过实验探究得知“铜绿”是由铜、氧、氢、碳四种元素组成．
反思与应用：大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：
刷油漆
．
小李和小王两位同学对孔雀石[Cu
2
（0H）
2
C0
3
]受热完全分解后的产物进行探究．
问题：孔雀石[Cu
2
（0H）
2
C0
3
]受热完全分解后生成了哪些物质？
查阅资料：（1）孔雀石加热分解后生成了水蒸气、二氧化碳气体和一种黑色固体．
（2）无水硫酸铜遇水变成蓝色
猜想：小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：
①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物．
他做出以上猜想的依据是
化学变化中元素的种类不变，且碳和氧化铜都是黑色的
化学变化中元素的种类不变，且碳和氧化铜都是黑色的
设计实验：
实验Ⅰ：按图进行实验，证明分解产物中有H
2
O 和C0
2
以上装置的连接顺序是：a接
d
d
，
e
e
接
b
b
（填字母编号）
实验Ⅱ：为验证猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．
现象和结论：
实验Ⅰ中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有
H
2
O（水）
H
2
O（水）
；澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳．
实验Ⅱ中：因为有
试管中溶液变成蓝色，黑色固体全部溶解
试管中溶液变成蓝色，黑色固体全部溶解
现象，所以猜想②正确．孔雀石受热分解的化学方程式为
Cu
2
（0H）
2
C0
3
△
.
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
Cu
2
（0H）
2
C0
3
△
.
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
．
（2007?宁夏）小红和小刚两位同学对碱式碳酸铜[Cu
2
（（OH）
2
CO
2
）
3
]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究．
（1）小红根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化铜；③可能是碳和氧化铜的混合物．她作出以上猜想的依据是
在碱式碳酸铜中含有碳、铜、氧元素，化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色固体
在碱式碳酸铜中含有碳、铜、氧元素，化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色固体
．
（2）小刚根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是
在高温（或加热）条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
在高温（或加热）条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
．
（3）为验证①，②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量稀硫酸振荡，待完全反应后静置观察，发现试管中溶液变蓝色，黑色固体全部溶解．你认为猜想
②
②
正确，有关反应的化学方程式为
CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O
CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O
．
（2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：
烧杯中可能出现的现象
结论
①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色
粉末中只含
碳
碳
②
烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
粉末中含C、CuO
③
烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
粉末中含C、Fe
（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
无
无
（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈
蓝
蓝
色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，说明剩余固体中含有
Cu
Cu
．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
，此时溶液中的溶质是
H
2
SO
4
和CuSO
4
H
2
SO
4
和CuSO
4
．
关 闭
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