Question

将12g大理石与100g稀盐酸用于制取CO₂气体，恰好完全反应后剩余物质总质量为107.6g．求：
（1）生成CO₂的质量．
（2）所用稀盐酸溶质质量分数．
（3）生成物CaCl₂溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所用稀盐酸中溶质的质量、所得溶液的溶质的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
设参加反应的盐酸的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
z      x     y      4.4g
（2）

73

44

=

x

4.4g

     x=7.3g
所用稀盐酸溶质质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）

111

44

=

y

4.4g

     y=11.1g

100

44

=

z

4.4g

         z=10g
生成物CaCl₂溶液溶质质量分数为

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答；（1）生成CO₂的质量为4.4g；（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%；（3）生成物CaCl₂溶液溶质质量分数为10.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．