题目内容
【题目】学校化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件（生石灰是氧化钙的俗称）
（1）实验用品中使用到的金属材料有_______（填一种即可）
（2）写出一个能证明铝的活动性比铁强的化学反应方程式：___________________。
（3）取一小块白磷放在一铝制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞, 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．蜡烛燃烧需满足的条件：①温度达到着火点;②______________________。
（4）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，铝盒中的白磷燃烧，在该实验中，生石灰的主要作用是________________________________
【答案】铁（铝或黄铜，任写一种） 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 充足的氧气 与水反应放热使温度达到着火点
【解析】
（1）实验用品中使用到的金属材料有铁、铝、黄铜；
（2）铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，能证明铝的活动性比铁强，反应的化学反应方程式：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe ；
（3）蜡烛燃烧消耗氧气，取一小块白磷放在铝制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞, 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了，说明蜡烛燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；②充足的氧气；
（4）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，铝盒中的白磷燃烧，在该实验中，生石灰的主要作用是与水反应放热使温度达到着火点；
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙
遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的
加入
溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
| 无明显现象 | 猜想 ______ 不成立 |
| ______ | 猜想三成立 |
（反思与拓展）
写出氢化钙与水反应的化学方程式______。
若向
的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______
写一条即可
。
