题目内容

7．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
（2）图中A所代表的物质类别是碱．
（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）．

分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，故填：硝酸银．

点评 熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．水是生命之源，我们应该爱护水资源．
（1）自然界的水里都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水．还可以利用活性炭的吸附 性净化水．
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水 区分软水和硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法：随手关闭水龙头．
18．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）硫在空气中的燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下制氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）红磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
15．我国在2012年6月16成功发射“神舟九号”航天飞船，发射用的火箭所用的燃料有液氢（ H2），助燃剂为液氧（O2）．
（1）请写出燃料燃烧时的化学方程式：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；．
（2）利用液氢作燃料的优点有产物是水，无污染（写一条即可）．
2．日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．蒸馏水B．食盐水C．石灰水D．食醋
12．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．酸雨是pH小于5.6的降雨．常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
19．水污染在全球相当普遍，下列措施可以减少水污染的是（　　）
①工业生产中的废水和城市污水经过处理后再排放
②农业上控制化肥和农药的使用
③减少含硫的氧化物和含氮的氧化物等气体的排放
④提倡不使用含磷洗衣粉．
A．①B．②③C．②④D．①②③④
16．下列关于微观粒子的说法正确的是（　　）
A．只有离子能构成物质
B．分子和原子都在不停运动
C．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
17．某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（　　）
A．NaOH 和 Ca（OH）2B．Ca（OH）2 和 H2
C．CaCO3、NaOH 和 H2D．Ca（OH）2、CaCO3 和 H2

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