题目内容

同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．

（推理假设）上述两种物质反应的化学方程式为 ______________________ ．由此推测出反应后废液中的溶质一定有_______，可能有碳酸钠或盐酸．

（实验探究）

(一)确定废液中是否含有盐酸

(1)选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 ______ 溶液．

(2)实验验证：某同学甲向废液中加入少量的镁粉，观察到 __________ ，确定废液中一定没有盐酸．

(二)确定废液中是否含有碳酸钠

某同学选用 ______ 测出废液的pH=10，由此确定废液中_______________。

(三)处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．

方案

加入试剂

分离方法

方案评价

一

适量的Ca(NO3)2溶液

过滤、蒸发结晶

______ (选填“可行”或“不可行”，下同)

二

适量的稀盐酸

蒸发结晶

______

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠 紫色石蕊 无明显现象(或没有气泡) pH试纸 一定含有碳酸钠 不可行 可行 【解析】【推理假设】两种物质反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。推测出反应后废液中的溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或盐酸。【实验探究】(一)确定废液中是否含有盐酸。(1) 根据盐酸的化学性质，物质X是酸碱指示剂中的紫色石...
练习册系列答案
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某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）

A．称量使用的砝码有缺损 B．精量时特盐与砝码放反了

C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液酒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：

①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；

②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

研钵 搅拌加速溶解； 过滤； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去过量的NaOH 大于 【解析】（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；（2）根据玻璃棒在溶解过程中的作用，以及过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；（4）①根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化...

“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：( )

A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上合理使用化肥和农药

C. 生活污水实现集中处理和排放 D. 固体垃圾直接倒入江河

D 【解析】A、工业废水处理达标后再排放可以防止水污染，不符合题意；B、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，不符合题意；C、生活污水实现集中处理和排放，可以防止水污染，不符合题意；D、固体垃圾直接倒入江河，污染水源，不利于保护环境，符合题意。故选D。

根据下图信息，下列说法正确的是

A. 镁属于非金属元素

B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 镁原子的核电荷数为12

D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子

C 【解析】 试题A. 镁应属于金属元素。此项错误。B. 镁原子的相对原子质量为24.31，此项错误。（相对原子质量的单位不是g） D.镁原子的最外层电子数为2，所以在化学反应中，镁原子容易失去电子。

压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子

A. 体积增大 B. 间隔增大 C. 质量增大 D. 个数增多

B 【解析】 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子的间隔变大。故选B。

(1)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是______(填字母)

(2)图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______

②t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是______；

③t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是______；

④t3℃时，在不改变溶剂量的前提下，将C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________。

B C＞B＞A A 20% 降温 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)能够直接用于验证质量守恒定律的是B，A、镁带燃烧没有在一个封闭的容器内，C、没有发生化学反应，D、反应生成了气体二氧化碳，没有在一个封闭的容器内。(2)根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。②t3℃时，A物质溶解度大于B，t2℃时，B物质溶解度大于A，将等...

下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO2

D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

A 【解析】试题3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，因此错误；C、不符合客观事实，错误；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，因此错误。

分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。

Al2O3 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 CO2 【解析】（1）高岭土煅烧主要生产氧化铝和二氧化硅，化学式分别为：Al2O3，SiO2； （2）将烧渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （3）Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠...

海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

AD 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 （1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应...

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