为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素.某学习小组设计了下列实验:实验①实验②实验③下列说法.不正确的是( )A．对比实验①和②.可研究常温下.MnO2对反应快慢的影响B．对比实验①和③.可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同C．对比实验②和③.可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同D．综合实验①.②和③可知.5%过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

实验①	实验②	实验③

下列说法，不正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO₂对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO₂和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气

【答案】分析：设计对比实验的原则是创设完全相同的其它条件，并对不同的条件进行比较，否则无法对相关的问题进行比较，据此原则对此题进行分析探讨即可．
解答：解：A、对比实验①和②，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO₂对反应快慢的影响；
B、对比实验①和③，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和50℃对反应快慢的影响；
C、对比实验②和③，双氧水体积溶质质量分数相同同，但反应的条件不同，②放入了二氧化锰③升高里温度，所以可研究MnO₂和50℃的温度对反应快慢的影响；
D、对比实验①②和③，整个过程双氧水的溶质质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数是多少时最适合制取氧气，故说法错误；
故选D．
点评：此题考查当双氧水分解制取氧气速度的相关问题，探究双氧水的反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．

练习册系列答案

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2KClO₃

2KClO₃

．
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解得越快．
（2）若测定相同条件下

产生相同体积的氧气所需时间

，也可得出相同的结论．
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
（1）该同学失败的可能原因是

铁丝生锈

．改进后，实验成功了．
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

；
（3）发生反应的化学方程式是

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

Fe₃O₄

（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。

实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热

Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。

（1）Ⅰ中反应的化学方程式是　　，该反应类型为　　；

（2）Ⅱ中x的值应为　　。

实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，　　，双氧水分解得越快。

（2）若测定相同条件下　　，也可得出相同的结论。

实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

（1）该同学失败的可能原因是　　。改进后，实验成功了。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是　　；

（3）发生反应的化学方程式是　　；

（4）集气瓶中细沙的作用　　。

我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

（1）[提出问题] 红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想] 红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。

（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢不分解
实验二	在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）[结论] 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。

（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：

实验三：[实验目的] 探究______________________________________。

[实验步骤] ①准确称量红砖粉末的质量 ②完成实验二 ③待反应

结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________ ④对比反

应前后红砖粉末的质量。

[分析] 如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作

为过氧化氢的催化剂。

但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补

充一个探究实验：你认为还需要探究： ___________________________。