Question

某同学将一定质量的锌粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生0.4g氢气．试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算这种稀硫酸中溶质的质量分数．

【解答】解：设硫酸质量为x，

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

      98         2

      x         0.4g

=，

x=19.6g，

这种稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=9.8%，

答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．