Question

某化学学习小组的同学探究中和反应．

(1)甲同学向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸(常温下)，测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

根据上表分析溶液温度变化的原因．

①加入盐酸的量在2～10 mL之间时________．

②加入盐酸的量在10～20 mL之间时________．

(2)乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20％的稀H₂SO₄　30 mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5 g　NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．

乙同学得出结论：稀H₂SO₄与NaOH固体反应放热．

①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：________．

②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：________．

(3)丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①随盐酸量的增加，中和反应放出的热量增大，溶液温度上升

　　②反应停止后，过量盐酸起冷却降温作用，热量散失

　　(2)①NaOH固体溶于水放出热量，温度升高并不能说明稀H₂SO₄与NaOH反应放出热量

　　②先将NaOH固体溶于水，冷却到室温13℃，然后再加入稀硫酸中，测其温度

　　(3)(答案合理即得分)