Question

1．如图是实验室制取气体的常用装置图：

（1）亮亮要制取两瓶二氧化碳，他应选用的制取装置为A，（填编号，下同），检验所制气体是CO₂的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．彤彤要制取氧气做铁丝燃烧实验，则应选用A或B作制取装置，B装置中反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用F装置收集O₂，并保证氧气足够纯，在操作中应注意的问题之一是氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满．
（2）实验室常将氯化铵和熟石灰混合加热，使其发生复分解反应产生氨气．反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，洋洋选用C装置收集氨气，由于氨气极易溶于水，让他看到一个很有趣的现象：导管口没有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内．便向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红．这说明氨气的水溶液显碱性．

Answer 1

分析 （1）根据制取气体的药品装置以及反应条件来确定制取装置；根据反应的原理来书写化学方程式结合收集氧气的注意事项来分析；
（2）根据反应原理来书写方程式，根据氨气的性质来分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳由于选用的药品是石灰石和稀盐酸，固液常温下就能完成的反应，所以发生装置选取A；检验所的气体是否为CO₂的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；在实验室中，可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，选择A装置，也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选择装置B；装置B中的试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；若用F装置收集O₂，并保证氧气足够纯，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满；故填：A；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；A或B；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满；
（2）氯化铵和熟石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，由于氨气极易溶于水，所以用排水法收集氨气时，不但没有看到导管口有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内；向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨气溶于水显碱性；故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；导管口没有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内；氨气的水溶液显碱性．

点评 掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、检验方法等知识，即可结合题意正确解答，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．