题目内容
10．沈阳是中国最重要的以装备制造业为主的重工业基地，每年都需要用到大量的金属材料．这些金属材料大部分都是由金属矿石冶炼而成．下列说法正确的是（ ）| A． | 金属矿石源于自然界，因此冶炼矿石是环保无污染的 | |
| B． | 赤铁矿和磁铁矿的主要成分是一样的，冶炼所得产物均为生铁 | |
| C． | 金在自然界中主要以单质形式存在，冶炼金的过程中发生了化学变化 | |
| D． | 明矾是一种含铝的矿石，可用于自来水的净化过程 |
分析 A．根据金属冶炼过程中污染现象来分析；
B．根据铁矿石的成分来分析；
C．根据是否生成新物质来分析；
D．根据净水的原理来分析．
解答 解：A．金属冶炼过程中会产生有害气体和粉尘，污染环境，故错误；
B．赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁，故错误；
C．金的提炼过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D．在净化水的过程中明矾的作用是吸附水中的悬浮物，使悬浮物聚集在一起形成较大的颗粒从而沉淀出来，故正确．
故选D．
点评 本题考查了金属的存在形式，完成此题，可以依据金属矿物、冶炼等进行．
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20．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．（3）氢氧化钠能与SO2反应
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进．试分析增加的导管伸入液面以下的原因是防止产生的气体逸出
该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止橡皮塞飞出．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．（3）氢氧化钠能与SO2反应
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
| A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | SO2和H2 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进．试分析增加的导管伸入液面以下的原因是防止产生的气体逸出
该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止橡皮塞飞出．
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过度到非金属元素，并以稀有气体结尾，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（3）铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13Al 铝 26.98 | 14Si 硅 28.09 | 15P 磷 30.97 | 16S 硫 32.06 | 17Cl 氯 35.45 | 18Ar 氩 39.95 |
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过度到非金属元素，并以稀有气体结尾，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（3）铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl．
15．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧产生了白雾 | |
| C． | 铁丝在空气中燃烧时剧烈燃烧，火星四溅 | |
| D． | 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色 |
19．关于物质燃烧的现象，描述错误的是（ ）
| A． | 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 |