Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

80%

【解析】

试题分析：首先根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g，然后根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以样品的质量。具体步骤如下：

【解析】
设样品中碳酸钙的质量为X

根据题意知，产生二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

X 8．8g

100/44=X/8．8g X=20g

所以样品中碳酸钙的质量分数=20g/25g*100%=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。

考点： 利用化学方程式的计算。