Question

11．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A合理的是乙同学．发生反应的化学方程式是（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl．
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行过滤操作，准备了以下仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台及附件．其中还缺少的一件必备玻璃仪器仪器是漏斗．过滤出沉淀B后滤液中溶质NH₄Cl、BaCl₂（写化学式）．
②简述判断沉淀B是否洗净的方法取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净．
③若实验中测得样品质量为100g，沉淀质量为23.3g则氯化铵的质量分数=86.8%．
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据银离子和硫酸根离子的性质，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵进行分析；
（2）①根据过滤操作中所需要的仪器分析解答；
②根据氯离子的检验方法来进行解答；
③根据产生的沉淀的质量并结合化学方程式来求算出硫酸铵的质量进而求出氯化铵的质量分数；
④如果沉淀未经洗涤，则在沉淀表面附着着硫酸钠，所以直接烘干导致沉淀的质量增加进行分析．

解答 解：（1）银离子可以和硫酸根结合形成微溶于的物质，而银离子也可以和氯离子反应生成白色沉淀，所以会干扰实验现象的得出，即所选择的试剂A合理的是乙同学，
硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl；
（2）①为进行过滤操作，准备了以下仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台及附件，其中还缺少的一件必备玻璃仪器仪器是漏斗，加入的氯化钡是过量的，所以过滤出沉淀B后滤液中溶质：NH₄Cl、BaCl₂；
②若沉淀没有洗净，则在洗涤液，存在着氯离子，氯离子可以和银离子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗涤液中滴入硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生则说明洗干净了，否则就没洗干净；
③设混合物中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
    132                         233
     x                           23.3g
    $\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
      x=13.2g
所以氯化铵的质量分数为：$\frac{100g-13.2g}{100g}$×100%=86.8%；
④如果沉淀未经洗涤，则在沉淀表面附着着硫酸钠，所以直接烘干导致沉淀的质量增加，使计算得出的硫酸铵的质量增加，从而使混合物中氯化铵的质量减少，所以计算得到的氯化铵的质量分数偏低．
故答案为：（1）乙，（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl；
（2）①漏斗，NH₄Cl、BaCl₂；
②取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净；
③86.8%；
④偏低．

点评 熟练掌握氯离子和硫酸根离子的鉴别方法，能熟练的书写化学方程式，这是我们进行化学计算的依据，也是我们进行必须掌握的知识点．