Question

8．一定质量的某物质在足量的氧气中燃烧，共消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，则该物质的化学式为（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． CH₄O
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 由题意“物质在足量的氧气中燃烧，共消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的该物质的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
参加反应的该物质的质量：4.4g+3.6g-4.8g=3.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，．
C、H、O的原子数目比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1；故此该物质的化学式为CH₄O．
答案：C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．