题目内容
现有10克铜锌合金，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得产生的气体质量为0.2克，求：
（1）合金中铜的质量；
（2）合金中锌的纯度．
解：设合金中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
（1）合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；
（2）合金中锌的纯度为：
×100%=65%．
答：合金中铜的质量是3.5g，合金中锌的纯度为65%．
分析：铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，即可计算出合金中锌的质量．然后可求出铜的质量，并根据质量分数公式计算出锌的纯度．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式分析解答问题的能力，难度不大．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=x=6.5g
（1）合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；
（2）合金中锌的纯度为：
×100%=65%．答：合金中铜的质量是3.5g，合金中锌的纯度为65%．
分析：铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，即可计算出合金中锌的质量．然后可求出铜的质量，并根据质量分数公式计算出锌的纯度．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式分析解答问题的能力，难度不大．
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