Question

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为

 

mL（精确到0.1）；
（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

 

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%分析．
（2）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析．

解答：解：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为

98g

20%

=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水）．
故答案：390.0
（2）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．
故答案：小于．

点评：本题考查了溶液的配置，溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．