题目内容

7．实验室里的药品．有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，特别注意不得尝任何药品的味道．

分析 根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析解答即可．

解答 解：实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．
故答案为：接触药品；凑到容器口去闻药品的气味；尝任何药品的味道．

点评 本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”原则即可正确解答本题．

练习册系列答案
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17．质量相同的下列物质，完全分解制得氧气质量最多的是（　　）
A．H2OB．H2O2C．KClO3D．KMnO4
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质．所以必须密封保存．请你写出变质原因的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
15．小明用托盘天平称取药品，砝码的质量是10g，游码的质量是0.2g，发现将砝码和药品放反了，则称量的实际质量是多少（　　）
A．9.8gB．10gC．10.2gD．10.4g
2．某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是可能原因是生成的大量水蒸气对实验造成了干扰．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．（浓硫酸具有吸水性）
第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组的同学在5%的H2O2溶液中加入少量二氧化锰，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论
①由第一组同学的实验可得出：影响H2O2分解产生O2的量的多少及分解快慢的因素之一是H2O2溶液浓度的大小；
②由第二组同学的实验可得出：影响H2O2分解产生O2的分解快慢的因素之一是二氧化锰起催化作用，促进H2O2分解，减少水分蒸发；
③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是浓硫酸吸收了气体中的水蒸气，使氧气的浓度增大．
12．现有下列物质：①澄清石灰水   ②二氧化碳  ③氧化铜  ④液氧    ⑤碳酸     ⑥海水（填入序号即可）
属于混合物的是①⑥，属于氧化物的是②③．
19．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
A．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上会留下清晰的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．电解水时，电源负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
16．黄铜是铜和锌的合金．为了确定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金样品与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
实验次数第一次第二次第三次
所取合金的质量/g102010
所用稀硫酸的质量/g5050100
生成氢气的质量/g0.20.20.2
（1）从上表数据分析可知，第二次实验所取合金所用稀硫酸恰好完全反应；
（2）试计算黄铜中锌的质量分数．
13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液   ②高锰酸钾  ③二氧化锰
装置：

（1）装置中仪器a的名称为试管；
（2）若小明选择加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，则他选择的发生装置应为A（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b口进（填“b”或“c”）．

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