Question

已知：葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，每克葡萄糖分解时产生的热量为17.15KJ回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为

 

．
（2）计算葡萄糖碳元素的质量分数．
（3）某男子在静卧休息的情况下，一昼夜需要消耗约5858KJ的能量．若他由于某种疾病不能进食，只能靠输入葡萄糖液维持，则一昼夜内至少需要输入10%的葡萄糖溶液多少克？（结果保留整数）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）由葡萄糖的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据元素质量分数的计算公式和葡萄糖的化学式计算．
（3）由题中的信息“每克葡萄糖[C₆H₁₂O₆]分解时产生的热量为17.15千焦”和“一昼夜内至少需输入10%葡萄糖溶液”进行计算．

解答：解：（1）由葡萄糖的化学式可知，它的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；故填：180；
（2）C₆H₁₂O₆中碳元素的质量分数=

12×6

12×6+1×12+16×6

×100%=40%；故填：40%；
（3）设一昼夜内至少需输入10%葡萄糖溶液的质量为y，则：5858÷17.15=10%y，解得y≈3416g；故填：3416．

点评：本题主要考查学生根据有效信息，运用化学式进行计算的能力．