Question

我市某中学研究性学习小组的四位同学为了研究一份矿石样品中CaCO₃的含量，他们各自取用了不同质量的矿石样品分别与质量和质量分数都相同的盐酸反应，有关数据如下表所示(注：矿石中其他成分与盐酸不反应)：

①表中a的值为________．

②试计算样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)表中a的值为2.2 g；(2)样品中CaCO3的质量分数为40％． 　　解：设甲同学所取样品中含CaCO3的质量为x，由化学反应的方程式可知 　　 　　因此样品中CaCO3的质量分数为2 g/5 g×100％＝40％ 　　点拨：盐酸一定量时且放入的药品与盐酸充分反应时，放入药品的质量与产生的二氧化碳的质量成正比，否则说明盐酸不足量，即矿石样品有剩余． 　　误区突破：学生往往忽略盐酸不足量，而一味地根据放入药品的质量与产生的二氧化碳的质量成正比进行计算，导致误解． 　　解：由甲、乙、丙、丁四位同学所用药品的质量和生成气体的质量可知：甲、乙两同学所用盐酸剩余；丙、丁两同学所取盐酸不足量，他们实验时得到气体的质量应相等，因此a的值应为2.2 g；求样品中CaCO3的质量应根据甲同学或乙同学实验时得到气体的质量来计算． 　　小结：认真分析表中数据，正确选择相关量进行计算是解题之关键．