Question

5．某炼钢厂日产含杂质3%的生铁2000t，试计算：
（1）该2000t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天理论上需消耗Fe₂O₃质量多少吨？（计算结果保留整数）
（3）该炼钢厂每天需含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

Answer 1

分析 （1）生铁的质量去掉杂质的质量就是纯铁的质量．
（2）根据一氧化碳与Fe₂O₃反应的化学方程式可以计算出所需Fe₂O₃的质量．
（3）根据赤铁矿石中Fe₂O₃质量分数来分析解答．

解答 解：（1）生铁中纯铁的质量为
2000t×（1-3%）=1940t；
答：2000 t生铁中含纯铁1940吨．
（2）设所需Fe₂O₃的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
x                       1940t
$\frac{160}{x}=\frac{112}{1940t}$，
x≈2771t
答：每天需需消耗Fe₂O₃质量是2771t．
（3）该炼钢厂每天需含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石：2771t÷85%=3260t，
答：该炼钢厂每天需含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石的质量是3260t．

点评 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．