Question

20．将NaCl 和 CaCl₂ 的固体混合物21.11克，加入到100克水中，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的 Na₂CO₃ 溶液，反应生成 CaCO₃  沉淀的质量与所加入的Na₂CO₃ 溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）完全反应后生成CaCO₃沉淀10克．
（2）恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量是106克．（写出计算步骤）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以由图中数据可知完全反应后生成CaCO₃沉淀的质量进行解答；
（2）根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠溶液的质量即可；
（3）根据恰好完全反应时得到氯化钠溶液，利用溶质质量分数公式求出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）由图中数据可知，恰好反应时生成沉淀碳酸钙的质量是10g；
故填：10．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100     117
  x     z      10g     y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量：10.6g÷10%=106g；
故填：106；
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数为：$\frac{21.11g-11.1g+11.7g}{21.11g+100g+106g-10g}$×100%=10%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．