题目内容
有一不纯的锌片15g（杂质不与稀硫酸反应），放入200g稀硫酸中，恰好完全反应后，可制得氢气0．4g，
求：(1)不纯锌片中锌的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量
【解析】
（1）设消耗的锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
65 161 2
x y 0．4g
65:2=x:0．4g x=13g
161:2=y:0．4g y=32．2g
锌的质量分数=
（2）反应后溶液的质量=13g+200g-0．4g=212．6g
【解析】
试题分析：根据生成的氢气的质量计算出锌的质量及生成的硫酸锌的质量，利用锌的质量和样品的质量计算出锌的质量分数；反应后溶液的质量=样品中锌的质量+硫酸溶液的质量-生成的氢气的质量；
考点：化学方程式的计算；溶质质量分数的计算；
练习册系列答案
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