题目内容
淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉[化学式为
]（n的取值从几万到几十万）在人体中被分解生成葡萄糖（化学式为
）参与细胞代谢。
（1）淀粉由_____种元素组成，其分子中所含氢、氧原子的个数比为_____。
（2）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比_____。葡萄糖中质量分数最大的是_____元素，120g葡萄糖中含氧元素的质量为_____g。
（3）1 mol（mol表示物质的量，一种单位）葡萄糖的质量是180g，则90g葡萄糖的物质的量是_____mol。l mol葡萄糖缓慢氧化释放2870KJ的能量，约有40%的能量被生物体利用，其余的以热能散失，氧化分解2 mol葡萄糖释放的能量约有_____KJ被生物体利用。
将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
______Fe+______ CO2↑；
______H2O+______CO2；
2H2O+O2↑
表示氧原子；
表示氢原子；
表示氯原子）
D.A和D均为氧化物祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
[探究过程]
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。
[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____。
[探究反思]实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：_____；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有_____。