Question

在3%的H₂O₂溶液中，氢元素的质量分数为

11.0%

，当H₂O₂制取氧气完全分解后，液体中氢元素的质量分数增加

0.1

%．（保留到小数点后l位）

Answer 1

分析：g过氧化氢溶液的溶质和溶剂里都含有氢元素，可先假设溶液质量为100g，分别计算出H₂O₂和H₂O中H元素的质量，再根据氢元素的质量分数=

过氧化氢和水中氢元素的质量和

过氧化氢溶液的质量

×100%计算即可；
根据双氧水分解的化学方程式可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变，原溶液的质量减去生成气体的质量就是反应后溶液质量，再根据反应后氢元素的质量分数=

氢元素的质量

溶液的质量

×100%，两个质量分数之差就是液体中氢元素的质量分数增加的数值．

解答：解：设过氧化氢溶液的总质量为100g，则双氧水（H₂O₂）为×3%=3g，水（H₂O）100g-3g=为97g，
∴溶液中氢元素的质量为：3g×

2

34

×100%+97g×

2

18

×100%=10.98g
∴溶液中氢元素的质量分数为

10.98g

100g

×100%=10.98%≈11.0%；
设3克过氧化氢分解生成O₂质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
3g               x
      

68

3g

=

32

x

解之得：x≈1.41g

10.98g

100g-1.41g

×100%≈11.1%，
∴液体中的氢元素的质量分数增加11.1%-11.0%=0.1%．
故答案为：11.0%；0.1

点评：了解溶质质量分数的计算方法，并能结合具体化学反应进行分析是解答此题的关键．