Question

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相对分子（原子）质量H₂SO₄-98  MgSO₄-120  CuSO₄-160  Mg-24Cu-64
请解答下列问题．
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为______g．其中m（镁）：m（铜）=______；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为______；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为______；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到O．Olg）？

Answer 1

【答案】分析：镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动性顺序镁能与稀硫酸反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验中镁已经完全反应，此时固体的质量即为混合物中铜粉的质量，据此对该题进行解答即可；
解答：解：（1）由表格中的数据可看出35g稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为：8.6g-7.4g=1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g，第四次实验中镁已经完全反应，此时固体的质量即为混合物中铜粉的质量即为5.6g：，所以m（镁）：m（铜）=3：4；
（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸镁和硫酸；
（3）设35g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
  Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
  24  98
1.2g  x

x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%═14%
（4）设镁粉完全反应时生成氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
24               2
9.8g-5.6g        y

y=0.35g
反应后所得溶液的总质量为：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g
故答案为：（1）9.8；3：4；（2）MgSO₄、H₂SO₄；（3）14%；（4）反应后所得溶液的总质量为143.85g；
点评：本题主要考查学生根据图表数据解答问题的能力，要学会分析根据图表数据获得有效信息，在解题的中可得到事半功倍的效果．