Question

锌是人体健康必需的元素．（1）右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为

 

．（精确到0.1%）
（2）某科学兴趣小组利用实验中的98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米³）、蒸馏水、锌粒三种试剂制取锌粉（ZnSO₄?7H₂O）．制备硫酸锌的方案有：①锌和硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水．②将浓硫酸稀释，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．科学兴趣小组选择②制取硫酸锌．请说明他们选择②的理由

 

（3）在制备锌肥的过程中，若要配制184克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要水多少毫升？
（4）取一定量上述配制好的稀硫酸倒入烧杯中，向烧杯中投入一块10g的锌片，待硫酸反应完成后，取出锌洗涤干净，称得锌片为3.5g（杂质不与稀硫酸反应）：再将烧杯内溶液倒入蒸发皿中蒸发掉23.8g水后，冷却后过滤得到m克锌肥（ZnSO₄?7H₂O），并得到滤液10g．求m的值．

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,用水稀释改变浓度的方法,物质的相互转化和制备,元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算

专题：标签图示型

分析：（1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=

锌的相对原子质量×锌原子个数

葡萄糖酸锌的相对分子质量

×100%．
（2）根据②不用加热，操作较容易，稀硫酸的危险性也比较小进行分析．
（3）根据m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答即可．

解答：解：（1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=

65

12×12+1×22+16×14+65

×100%≈14.3%．
（2）①锌和硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，二氧化硫会污染空气；②不用加热，操作较容易，稀硫酸的危险性也比较小，因此选②．
（3）配制184克质量分数19.6%的稀硫酸，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则184g×19.6%=x×98%，解得x=36.8g，则需要水的体积是（184g-36.8g）÷1g/cm³=147.2cm³=147.2mL．
（4）反应的锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g．
设需要19.6%的稀硫酸Y克，反应生成Z克氢气．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5g  19.6%Y   Z

65

98

=

6.5g

19.6%Y

，

65

2

=

6.5g

Z

解得：Y=50g，Z=0.2g
反应后溶液的质量=50g+6.5g-0.2g=56.3g．
m=56.3g-23.8g-10g=22.5g．
故答案为：（1）14.3%；（2）②不用加热，操作较容易，稀硫酸的危险性也比较小；（3）需要水147.2毫升；（4）m=22.5g．

点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．