题目内容
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为 g，其物质的量是 mol．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （根据化学方程式列式计算）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g，依据二氧化碳的摩尔质量计算物质的量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量是4.4g，物质的量为：
=0.0mol；
（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%．
故答案为：（1）3.52，0.08；
（2）80%．
【点评】根据图象可知生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数．
某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（ HPO3）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们将实验装置改进成图乙进行实验（试管a中放白磷，试管b中放红磷，烧杯热水中放少量白磷）．
请你帮助他们将下表补充完整．
| 现象 | 解释 |
| 1．试管a中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 2．试管b中红磷没有燃烧 | 试管b中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是 ① ，② |
【反思与评价】（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是 ．
（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是 ．
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将
试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的
；乙：不一定接近试管容积的．
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 ．
