Question

加热4g KMnO₄，当剩余物的质量为3.6g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）

• A、KMnO₄
• B、KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
• C、K₂MnO₄、MnO₂
• D、KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=4g-3.6g=0.4g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.4g

316

x

=

32

0.4g

解得：x=3.95g
而题中给定的高锰酸钾的质量为4g，根据计算可以知道高锰酸钾没有完全反应，所以剩余固体的为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
故选：B．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．