Question

将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却，发现灼烧前后质量没有改变。求混合物中金属锌的质量分数。已知硝酸锌受热分解的化学方程式为

2Zn(NO₃)₂2ZnO+4NO₂­+O₂­

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　硝酸锌和金属锌的混合物在空气中灼烧，所发生的化学反应有 2Zn(NO3)2ZnO+4NO2­+O2­ 2Zn+O22ZnO 解法1：Zn(NO3)2分解，放出气体的质量等于Zn和O2化合后增加的质量，或根据反应前后固体质量相等列式求解。 设混合物的质量为ag，Zn的质量为x 根据反应前后固体质量相等列式求解 2Zn+O22ZnO 130           162 x              2Zn(NO3)2ZnO+4NO2­+O2­ 378             162 ag-x            据题意有 解之得x=0.699ag 故w(Zn)=´100%=69.9% 解法2：根据Zn(NO3)2分解放出NO2、O2的质量等于Zn与O2化合所增加氧的质量，列式求解。 设混合物的质量为ag，Zn的质量为x，据题意有 2Zn+O22ZnO    增加质量 130          162      162-130 x                     2Zn(NO3)2ZnO+4NO2­+O2­    减少质量 378                                 216 ag-x                                由于 x=0.699ag 故w(Zn)=´100%=69.9%

提示：