题目内容
将一定质量铁粉和铜粉的混合物分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为（ ）
A．4:1 B．3:1 C．2:1D．1:1
D
【解析】
试题分析：根据题意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g，可以判断这5．6g滤渣就是铜，因为铜不会与稀硫酸反应，另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，根据反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，最后得到滤渣12g应全部是铜，但这些铜来自两部分，一是原混合物中的铜，二是反应生成的铜，所以可得出反应生成的铜质量=12g-5．6g=6．4g,再根据方程式中Fe和Cu的质量关系56:64．可算出铁的质量为5．6g ，所以则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为1:1,故选D
考点：质量守恒定律的应用
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如图是某同学设计的实验装置，用于实验室制取气体和实验探究．下列说法正确的是（ ）
A．仪器a是长颈漏斗
B．仪器b在实验中可直接加热
C．此装置可用于高锰酸钾制取氧气
D．此装置可制取、收集、检验二氧化碳
下列有关分子原子的观点正确的是（ ）
| 事 实 | 解 释 |
A | 氧分子比氮原子大 | 分子一定比原子大 |
B | 10毫升水和10毫升水混合，无明显变化 | 分子之间没有间隔 |
C | 冰变成水 | 水分子间间隔受热时增大 |
D | 水电解是一个化学变化 | 水分子本身发生改变，变成其他分子 |
