Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为

 

g，生成CO₂的质量为

 

g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据

碳酸钙的质量

石灰石的质量

×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

解答：解：
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；生成CO₂的质量为3.52g；
（2）解：设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

8g

10g

×100%=80%
答案：
（1）84.32   3.52
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

点评：根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数．