Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂；②SO₂转化为SO₃；③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：

(1)流程中形成的炉渣如何进行再利用________．

(2)生产中会有部分SO₂随尾气排入大气中，这会造成环境污染．有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂．请写出发生反应的化学方程式________．

(3)若将一定量的SO₂通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会________．

(4)SO₃溶于水生成H₂SO₄，它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论(简要说出选用物质，实验方法及现象)________．

(5)工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)炼铁 　　(2)Ca(OH)2＋SO2CaSO3＋H2O 　　(3)枯萎或死去 　　(4)取两种酸分别滴在两张pH试纸上，比较pH值的大小，硫酸的pH值比碳酸小，则酸性强． 　　(5)把浓硫酸沿着容器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．