题目内容
（1）现有右图所示的A、B、C三种仪器：
请写出三种仪器的名称：
A：______，
B：______，
C：______；
（2）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处．
1数天后，浓硫酸中溶质的质量分数的变化与放置的天数的关系如右图所示：你认为正确的是______．（填a或b）
②稀释浓硫酸时，应将______缓缓倒入______中，并用玻璃棒不断搅拌．
③工业上用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，请写出该中和反应的化学方程式：______．
解：（1）仪器的名称分别是：烧杯、锥形瓶、漏斗．故填：烧杯；锥形瓶；漏斗．
（2）①因为浓硫酸吸收水后溶液的质量变大，溶质硫酸的质量不变，所以硫酸的质量分数变小．故填：b
②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故填：浓硫酸；水．
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓硫酸具有吸水性，敞口放置时能使硫酸的质量分数变小，稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、溶液质量分数的变化及其如何稀释浓硫酸等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
（2）①因为浓硫酸吸收水后溶液的质量变大，溶质硫酸的质量不变，所以硫酸的质量分数变小．故填：b
②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故填：浓硫酸；水．
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓硫酸具有吸水性，敞口放置时能使硫酸的质量分数变小，稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、溶液质量分数的变化及其如何稀释浓硫酸等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
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