Question

6．1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水，则参加反应的氧气的质量是4.6克，1.6克该物质中含碳元素1.2克，含氢元素0.2克，是否含氧元素？含有氧元素．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水，由质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量是4.4g+1.8g-1.6g=4.6g；4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜1.6g，该物质中含氧元素的质量为：1.6g-1.4g=0.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答案为：4.6；1.2；0.2；含有氧元素．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．