Question

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．

实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．

实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量．数据见下表：

(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释________________．

(2)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应．

(3)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因________．

(4)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了． 　　(2)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；置换． 　　(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变． 　　(4)实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．