题目内容

碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g，加热完全分解后，测得剩余固体为21g，求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碱式碳酸铜加热完全分解的化学方程式，可知水和二氧化碳的相对分子质量总和，再根据化学方程式进行计算．
解答：解：
设碱式碳酸铜xg，反应后的产物CuO21g，所以水和二氧化碳的质量为：27.2g-21g=6.2g
Cu2（OH）2CO3 
  △  
.
 
 2CuO+H2O+CO2↑
222                     （18+44）
xg                         6.2g
所以：
222
xg
=
18+44
6.2g
，解得x=22.2g
原混合物中碱式碳酸铜的质量分数=
碱式碳酸铜的质量
碱式碳酸铜与氧化铜的总质量
×100%=
22.2g
27.2g
×100%=81.6%
答：原混合物中碱式碳酸铜的质量分数为81.6%．
点评：答本题的关键是要分析出固体差为生成二氧化碳和水的质量，再结合化学方程式进一步计算．
练习册系列答案
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如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸
 
g．（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（mL） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
①观察上表发现，当反应时间在
 
秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）
已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B与C的组成元素相同，且B的相对分子质量小于C，氧化物D中含有常见金属元素，该金属元素的单质在E气体中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示相互转化关系）．请回答下列问题：
（1）写出标号物质的化学式：A物质是
 
，E物质是
 
．
（2）B物质的主要用途是
 
（说出一条）．
（3）写出E转化为D的化学方程式：
 
．
试设计两个实验，来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体确实发生了化学反应（要求：简要写出实验步骤、现象、结论及有关的化学方程式或画出实验设计装置图，并说明理由）．
实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气．

（1）请写出该反应的化学方程式
 
，该反应属于
 
．
（2）为组装制氧发生装置，请你从图1中选择所需的仪器（填序号）
 
．
（3）实验室里还可采用图2装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：
 
．此装置中锥形瓶可用图1中的哪种仪器替代
 
（填序号），收集氧气的方法还可以用
 
．图2发生装置还可用于制到的气体有
 
．选用该装置的理由是
 
．
根据用途填写仪器名称：
吸取或添加少量液体
 
．
收集、储存少量气体
 
．
取用少量粉末药品
 
．
酒精灯的火焰分为：
 
、
 
、
 
．给物质加热时应用
 
加热．
小明在一次作业中出现如下几个错误：①氧化铝（AlO）②钙元素（Cu）③镁离子（Mg+2）④氧化铁（Fe3O4），请你任选三个错误帮他订正．
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．
小明为了探究铁、铜、锌、银四种金属活动性顺序，设计了如图所示的A、B、C三个实验．
（1）一段时间后，观察到实验B中铜片表面有银白色固体析出．写出该反应的化学方程式：
 
．
（2）实验C中观察到锌片表面有黑色固体析出，说明铁比锌的活动性
 
（填“强”或“弱”）．
（3）小刚认为以上实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序．他在上述实验基础上补充了实验D，实现了探究目的．实验D中若X是Fe，则Y是
 
溶液；若Y是稀盐酸，则X是
 
．

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