Question

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：
（1）反应生成CO₂的质量是

 

g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为146g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为146g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为8.8g；故答案为：8.8g；
（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×x               8.8g

100

44

=

25g×x

8.8g

解之得：
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题是利用图表的方式来给出必要的数据并利用这些数据得出正确的答案，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．