Question

袁帅同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他取含有氯化钙杂质的碳酸钙样品24g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应过程如图所示，求：
（1）样品中碳酸钙的质量？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：124g-115.2g=8.8g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

x=20g   y=14.6g    z=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量为20g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数

14.6g

100g

×100%=14.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）样品中碳酸钙的质量为20g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数14.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数20%

点评：本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．