题目内容
（2011?怀柔区二模）自然界中人与动物的生存都离不开氧气．（1）核潜艇舱室中氧气的来源主要靠电解水制得（原理如图）．
①试管（填A或 B）收集的气体是氧气．
②电解水可证明水是由组成的．
（2）过氧化钠（Na2O2）可作为宇航员供氧剂．它与人体呼出的二氧化碳气体反应生成氧气和另一种物质，这种物质的俗名为．
（3）海水的动植物能够生存是因为海水中含有
A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧原子
（4）向包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上滴入少量的水，棉花迅速发生剧烈的燃烧．（已知：①棉花滴水前无任何现象②棉花和超氧化钾不反应）解释呈现此现象的原因是．
【答案】分析：（1）根据电解水的实验过程、现象、生成物等分析解答；
（2）根据质量守恒定律判断物质的化学式，然后写出其俗称；
（3）氧气具有供给呼吸的性质，氧气中含有氧分子；
（4）根据燃烧的条件分析．
解答：解：（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积比为1：2．由图可知B试管中的气体体积少且和电源的正极相连，故可判定B试管中是氧气，A试管中是氢气．②由电解水生成氢气和氧气可证明水是由氢氧元素组成的；
（2）根据质量守恒定律，化学反应后元素的种类不变，过氧化钠和二氧化碳中含有碳、钠和氧三种元素，生成物中也应该含有这三种元素，除了氧气外，另一种物质中至少要含有碳和钠元素，碳和钠在化合物中一般显示正价，故该物质中还应该含有氧元素，碳、钠、氧可组成碳酸钠，其俗称为纯碱；
（3）动植物生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，故选AC；
（4）根据棉花迅速发生剧烈的燃烧可判断超氧化钾和水反应放出热量且提供了丰富的氧气．
故答案为：（1）①B．②氢、氧两种元素．
（2）纯碱．
（3）A、C
（4）超氧化钾与水反应生成氧气，且反应放热，具备了可燃物燃烧的条件．
点评：本题主要考查了质量守恒定律在化学反应中的应用和燃烧的条件，同学们应该学会利用质量守恒定律来判断反应物和生成物的化学式．
（2）根据质量守恒定律判断物质的化学式，然后写出其俗称；
（3）氧气具有供给呼吸的性质，氧气中含有氧分子；
（4）根据燃烧的条件分析．
解答：解：（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积比为1：2．由图可知B试管中的气体体积少且和电源的正极相连，故可判定B试管中是氧气，A试管中是氢气．②由电解水生成氢气和氧气可证明水是由氢氧元素组成的；
（2）根据质量守恒定律，化学反应后元素的种类不变，过氧化钠和二氧化碳中含有碳、钠和氧三种元素，生成物中也应该含有这三种元素，除了氧气外，另一种物质中至少要含有碳和钠元素，碳和钠在化合物中一般显示正价，故该物质中还应该含有氧元素，碳、钠、氧可组成碳酸钠，其俗称为纯碱；
（3）动植物生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，故选AC；
（4）根据棉花迅速发生剧烈的燃烧可判断超氧化钾和水反应放出热量且提供了丰富的氧气．
故答案为：（1）①B．②氢、氧两种元素．
（2）纯碱．
（3）A、C
（4）超氧化钾与水反应生成氧气，且反应放热，具备了可燃物燃烧的条件．
点评：本题主要考查了质量守恒定律在化学反应中的应用和燃烧的条件，同学们应该学会利用质量守恒定律来判断反应物和生成物的化学式．
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（2011?怀柔区二模）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．
3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．
4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
Na2CO3+H2O+CO2↑
资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．
3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．
4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） | 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 | 粉末中一定含有 ______ 反应的化学方程式是 ______ |
