题目内容
某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
| 反 应 时 间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯总质量/g | 161．4 | 161．2 | 161．0 | 161．0 |
试计算：(1）反应产生的氢气的质量 (3分)
(2）该铁合金中铁的质量分数（精确到0.1%）
解：⑴ 生成H2质量==(11.4g+100.0g+50.0g)—161.0g==0.4g (3分)
⑵ 设11.4g铁合金中含铁质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
X 0.4g
56/2=x/0.4g
解得，x=11.2g
铁合金中铁的质量分数=11.2g/11.4g×100%=98.2%
答:(略)
练习册系列答案
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