题目内容

某校化学兴趣小组同学在实验测定一块大理石中碳酸钙的质量分数.他们称取的大理石质量为12.5g,将其放入足量的稀盐酸中,产生气体的情况如图所示.计算该大理石中碳酸钙的质量分数?(大理石中除碳酸钙之外的其它杂质不与盐酸发生反应)
分析:解题时首先明确发生的化学反应,再看曲线的三点:起点、折点和终点,获得并处理信息,找到解题突破口,解答试题.发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.从该题的图中我们看到起点为0点,说明装置内原先没有气体,折点和终点在同一水平线,说明最终制得气体的质量相等且为3.3g.结合化学方程式便可顺利解出答案.
解答:解:从该题的图中我们看到起点为0点,说明装置内原先没有气体,折点和终点在同一水平线,说明最终生成二氧化碳气体的质量为3.3g;
设12.5g大理石中碳酸钙的质量为 x 
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
 x                   3.3g   
100
x
=
44
3.3g

解得x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为:
7.5g
12.5g
×100%=60% 
答:大理石中碳酸钙的质量分数是60%.
点评:解读折线是初中化学计算中的一种常规题型,解题时首先明确发生的化学反应,再看曲线的三点:起点、折点和终点,获得并处理信息,找到解题突破口,解答试题.
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