Question

取质量相等的A、B两份含有杂质的铁粉（杂质不与硫酸、硫酸铜溶液反应，且不溶于水），向A中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到不溶物13g；向B中加入硫酸铜溶液，充分反应得到不溶物19.4g；求混合物中铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到13g不溶物，说明其中一份铁粉中含杂质13g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应得到不溶物19.4g，所得不溶物为铜与铁粉中杂质的混合物，则铜的质量=19.4g-13g=6.4g；根据生成铜的质量，由反应的化学方程式，可计算中其中一份铁粉中铁的质量，即可解答．

解答：解：设一份铁粉中含铁的质量为x．
铁与硫酸铜反应后生成Cu的质量为：
19.4g-13g=6.4g
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
56       64
 x       6.4g

56

x

=

64

6.4g

x=5.6g
混合物中铁的质量分数：

5.6g

5.6g+13g

×100%=30%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为30%．

点评：解答本题需要使用杂质“迁移”，即两份相同的铁样品，其中所含杂质的质量一定也是相等的，这对本题的解决至关重要．