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工业上常用________(主要成分是________)或________(是________和________的混合气体)等为原料制取氢气．
答案：
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化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：
（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
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①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式
 
．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：
 
．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：
 
．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
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①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是
 
（写化学式）；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是
 
；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：
 
（写化学式）．
（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是
 
；
②含氢量最高的烷烃的化学式是
 
．
请用学过的化学知识解释下列问题或现象：
（1）对一支盛有饱和氢氧化钙溶液的试管加热，一段时间后溶液变浑浊了．
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小

（2）工业上常用主要成分为Fe2O3的赤铁矿炼铁，而不常用主要成分为FeS2的黄铁矿炼铁．
会产生较多对SO2等有害气体污染环境，且炼得的生铁中含有硫，质量差
会产生较多对SO2等有害气体污染环境，且炼得的生铁中含有硫，质量差

（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
浓硫酸溶于水放出大量的热，防止液滴飞溅，使热量尽快散失
浓硫酸溶于水放出大量的热，防止液滴飞溅，使热量尽快散失
．
（2012?济宁）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加．其中，一种气体（与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应）是酸雨的主要成分，该气体是
二氧化硫
二氧化硫
，酸雨形成的原因是
主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成
主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成
，工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理为
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．（用化学式或化学方程式表示）
（2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）
OH- SO42- CO32-
Mg2+ 不 溶 微
Ca2+ 微 微 不
Ba2+ 溶 不 不
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为
NaOH、BaCl2、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为
复分解反应
复分解反应
．
（3）X的化学式为
CO2
CO2
．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为
氨气
氨气
，Y的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，写出Y的一种用途
制取氮肥
制取氮肥
．

请用学过的化学知识解释下列问题或现象：

(1)对一支盛有饱和氢氧化钙溶液的试管加热，一段时间后溶液变浑浊了．________

(2)工业上常用主要成分为Fe2O3的赤铁矿炼铁，而不常用主要成分为FeS2的黄铁矿炼铁．________

(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．________

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