题目内容
某校研究性学习小组要制取少量的氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g．
（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为______g；
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为______g；
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g；
根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
则
=
；
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═
×100%
=
×100%=19.6%．
答：产生氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%．
根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
则
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
=
| 19.6g |
| 100g |
答：产生氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%．
练习册系列答案
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