Question

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出

 

合金中铜的质量分数．
（2）为了测定给合金的组成，小华称取了10g该合金粉末，在粉末中加入过量稀盐酸，充分反应后共收集到0.2g氢气，计算该合金中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，利用氢气的质量根据反应的反应方程式即可求得合金中排在氢前面金属的质量，进而求得铜的质量和其含量，据此分析解答即可．

解答：解：（1）Cu-Zn合金中的锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求锌的质量，进而能测出铜的质量分数．
Cu-Ag中的金属都不与盐酸反应生成氢气，因此不能测出铜的质量分数．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

    x=6.5g
该合金中铜的质量分数为

10g-6.5g

10g

×100%=35%．
答：（1）Cu-Zn；（2）该合金中铜的质量分数为35%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．