题目内容
12．下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加适量水充分反应后，搅拌，过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（ ）| A． | CaCl2，Ca（NO3）2，Na2CO3 | B． | MgSO4，Fe（OH）3，Ba（OH）2 | ||
| C． | Cu（NO3）2，HCl，NaOH | D． | Ag，Al，CuSO4 |
分析 根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成．位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：A、这三种物质相互间反应只能生成碳酸钙一种沉淀，错误；
B、这三种物质结合产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡和氢氧化铁三种沉淀，错误；
C、这三种物质结合只能生成氢氧化铜一种沉淀，错误；
D、这三种物质结合，铝能置换出铜，银不反应，故沉淀是两种，正确；
故选D．
点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的水溶性，以便灵活应用．
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2．（多选）现有H2和O2的混合气体20g，点燃充分反应后恢复到常温剩下2g气体．原混合气体中H2和O2的质量比可能为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 1：8 | D． | 1：9 |
20．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（ ）
| A． | 托盘天平、药匙 | B． | 烧杯、玻璃棒 | C． | 镊子、量筒 | D． | 水槽、试管 |
7．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：请同学们通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
猜想一：只含有Na2CO3
猜想二：含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，同学们设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】
实验步骤①中，加入氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
猜想一：只含有Na2CO3
猜想二：含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| ①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液． | 有白色沉淀产生 | 该反应的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | 该反应的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 证明猜想②成立． |
实验步骤①中，加入氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列有关的判断正确的个数是（ ）
1．下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 | B． | 木炭在空气中燃烧发出白光 | ||
| C． | 铁丝在氧气中燃烧火焰呈蓝色 | D． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 |